更新時間：2024-04-08
CaCO3碳酸鈣有這樣一種性質：當它遇到溶有CO2的水時就會變成可溶性的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2] CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 溶有碳酸氫鈣的水如果受熱或遇壓強突然變小時溶在水中溶洞燈光設計的碳酸氫鈣就會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。同時放出二氧化碳。 Ca（HCO3）2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界中不斷發(fā)生上述反應于是就形成了溶洞中的各種景觀。
如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞，它們就是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創(chuàng)造出來的杰作。溶有碳酸氫鈣的水，當從溶洞頂滴到洞底時，由于水分的蒸發(fā)或壓強減少，以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣的沉淀。這些沉淀經過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。如果溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂上滴落，隨著水分和二氧化碳的揮發(fā)，則析出的碳酸鈣就會積聚成鐘乳石、石幔、石花。洞頂的鐘乳石與地面的石筍連接起來了，就會形成奇特的石柱。
在自然界，溶有二氧化碳的雨水，會使石灰石構成的巖層部分溶解，使碳酸鈣轉變成可溶性的碳酸氫鈣。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
當受熱或壓強突然減小時溶解的碳酸氫鈣會分解重新變成碳酸鈣沉淀
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
大自然經過長期和多次的重復上述反應。從而形成各種奇溶洞燈光設計特壯觀的溶洞，如桂林的七星巖、蘆笛巖、肇慶的七星巖、宜春的竹山洞等。在溶洞里，有千姿百態(tài)的鐘乳和石筍，它們是由碳酸氫鈣分解后又沉積出來的碳酸鈣形成的。
天然河水或井水中，常常含有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂、硫酸鈣、硫酸鎂等雜質，如果含量較大，則這種水叫做硬水。硬水不宜作工業(yè)用水，因它在鍋爐中受熱分解會形成鍋垢，造成導熱不良，浪費燃料，甚至釀成事故。硬水也不宜飲用，如長期飲用，會患消化系統(tǒng)和泌尿系統(tǒng)疾病。用硬水洗滌衣物，洗滌效果差。
巖溶指可溶性巖石，特別是碳酸鹽類巖石（如石灰?guī)r、石膏等），受含有二氧化碳的流水溶蝕，有時并加以沉積作用而形成的地貌。往往呈奇特形狀，有洞穴、石芽、石溝、石林、溶洞、地下河也有峭壁。此種地貌地區(qū)，往往奇峰林立。
我國廣西、云南、貴州等地有這種地貌。著名的桂林山水所呈現的奇峰異洞就是這樣形成的。
舊稱喀斯特，源于前南斯拉夫的一個地名。
地表水在運動過程中對所經過的沉積物或巖石有著重要的侵蝕作用，既包括水動力作用下的碎屑物搬運，又包括水對巖石或沉積物的化學溶蝕作用，還包括碎屑物在搬運過程中的磨蝕作用?？λ固氐孛簿褪侨芏礋艄庠O計地下水對碳酸鹽巖侵蝕作用的結果。在水流作用下，形成陡峭的海岸、彎曲的溝壑、高高的冰蝕懸谷、氣勢磅礴的大峽谷。“滴水穿石”也是水的化學侵蝕作用的寫照。
